Semana 14

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¿En que son diferentes los Metales y No-metales? Pag 21 Propiedades Periódicas Modelos atómicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  28. Asocia los valores de electronegatividad de los elementos con su radio atómico, su energía de ionización y su carácter metálico o no metálico.(N3) Procedimentales Discusión grupal para analizar la variación del radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de los elementos en la tabla periódica. Relacionar: - El radio atómico y la energía de ionización con la electronegatividad. - La variación de las propiedades periódicas anteriores con el carácter metálico y no metálico de los elementos.(A28) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml. Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenolftaleína. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Que son las propiedades periódicas? ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales? ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales? ¿Cómo varia el radio atómico de los metales? ¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales? ¿Cómo varia la electronegatividad de los metales? ¿Cómo varia la afinidad electrónica de los elementos? Equipo 5 4 6 2 1 3 Respuesta Son propiedades que presentan  los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. Las propiedades periódicas más importantes son: Estructura electrónica. Potencial de ionización. Electronegatividad. Afinidad eléctrica. Carácter metálico. Valencia iónica. Entre otras. Las propiedades periódica de los metales son : -Estructura electrónica -Electronegatividad: -Valencia - Carácter metálico: define su comportamiento metálico Carácter oxidante o reductor          - Volumen atómico      - Punto de fusión       - Calor específico     -Los no metales son aceptores, es decir, electronegativos - Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo los encontremos resultara que más fácil los pierda y mas difícil que los gane. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo. En un grupo el tamaño aumenta a medida que bajamos en el mismo (mayor numero atómico). Cuanto más abajo más lejos se encontraran los electrones. El radio atómico disminuye hacia el lado derecho. En las familias de los metales Grupo I al IV A Periodo 1-7. El radio atómico decrece según el aumento de electrones de un elemento. Las propiedades varían a lo largo del período para volverse a repetir en el siguiente período. La afinidad electrónica varía a  la energía absorbida cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso para formar un electrón.  Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con el Ejercicio. Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica. Consultar las páginas de Internet. Afinidad electrónica o electroafinidad Energía de ionización electronegatividad Radio atómico Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Propiedades Periódicas Procedimiento: Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, cuidadosamente, adicionar una muestra  de sodio. Repetir  el  paso  anterior más cuidadosamente, con el potasio. Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla de combustión y  calentar dos minutos  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre. Observar y anotar los cambios  del Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre Sustancia Símbolo y numero atómico Distribución electrónica Color inicial  del agua e indicador Color final del agua Sodio Potasio Calcio Magnesio Carbón Azufe Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del tabla  periodica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana14 SESIÓN 41	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En que son diferentes los Metales y No-metales? Pag 21 Modelos atómicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  22. Describe cómo el descubrimiento de las partículas subatómicas dio lugar a la evolución del modelo de Dalton al de Bohr. (N2) 23. Representa gráficamente la distribución electrónica de los átomos de los elementos de grupos representativos según el modelo atómico de Bohr. (N2) 24. Describe la organización de los elementos en la tabla periódica considerando grupos o familias, períodos y orden creciente de número atómico. (N2) Procedimentales 25. Ubica en la tabla periódica la posición de los átomos de los elementos de los grupos representativos con base en el número de electrones externos.(N2) 26. Utiliza la tabla periódica como una herramienta para obtener información básica sobre los elementos. (N2) 27. Nombra a los elementos de los grupos representativos a partir de sus símbolos. (N1) ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Tubos de descarga, fuente de poder, lentes estereoscópicos o espectrómetros. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo definió su modelo atómico………? Preguntas Leucipo y Demócrito John Dalton J.J. Thomson Rutherford Chadwick Bohr Equipo 1                                                                                        3 6 4 2 5 Respuesta Como pequeñas que no se pueden percibir, que tienen distintos tamaños y formas; que se encuentran en continuo movimiento en el vacio y sufriendo choques entre ellos Dalton definió a los átomos como partículas diminutas los cuales son indivisibles, son sólidos. Que los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, pero son distintos a los de otros elementos. El átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior tenían que estar incrustados los electrones. Una de sus aportaciones: son las partículas alfa y beta. En su modelo había un núcleo y era poseedor de carga eléctrica, mientras que los electrones se movían en torno al núcleo. Demostró que el núcleo está formado por protones y neutrones También llamado sistema planetario Chadwik determino mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del neutrón, el cual no posee carga ( por eso se llamaron neutrones) Propuso un nuevo modelo atómico el cual dice que los electrones encontrados en las orbitales de un átomo giran alrededor de un núcleo; dichos electrones se encuentran repartidos en diferentes niveles, cabe mencionar que el modelo de Borh fue considerado uno de los más acertados. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Modelos atómicos Observamos en cuantas partes se podía dividir una hoja de papel (materia).Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.       Aquí observamos cuantas canicas cabían en un cubo de 3x3cm.  En las siguientes imágenes se puede observar los electrones de distintas sustancias, entre ellas, neón, hidrógeno, etc.; todo esto utilizando unos lentes especiales,  completar en  la  tabla  los modelos esquemáticos correspondientes:    Preguntas Leucipo y Demócrito John Dalton J.J. Thomson Rutherford Chadwick Bohr Equipo 1                                                                                        3 6 4 2 5 Elementos Nombre  símbolo  numero  atómico Hidrogeno H-> 1 Helio He->2 Vapor  de  agua H2O -> 1-8 + Argón Ar-> 18                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de  unidades. Recapitulación 14 Resumen  del  martes y  jueves Lectura  del  resumen  por  el  equipo  5 Aclaración  de dudas Ejercicio Registro  de  asistencia Equipo 1 2 3 4 5 6 Martes: Paso lista con la revisión de tarea. Resolvimos el cuestionario sobre las propiedades periódicas y el radio atómico de los metales y no metales. Jueves: Resolvimos preguntas sobre los modelos atómicos y observamos los gases nobles por medio de lentes 3D. Revisión de tarea.  Resolución de cuestionario y preguntas del tema propiedades periódicas de metales y no metales. Resolución de las preguntas de la actividad. Jueves: Resolución de preguntas de la actividad de modelos atomicos y evolución. Observamos reacciones de los elementos con la energía y anotamos las observaciones. Primero llegamos y como siempre nos reviso la tarea, luego pasamos a hacer el documento electrónico en  la computadora, después realizamos la práctica de las propiedades periódicas de metales y no metales. Jueves…. Contestamos el documento electrónico sobre la actividad experimental de modelos atómicos y su revolución, y al final observamos las reacciones de los elementos. Esta semana  abordamos el tema de propiedades periódicas. Martes  Hicimos un cuestionario un Experimento de los metales y no metales El jueves Observamos reacciones de los gases nobles con unos lentes especiales Y la evolución de los modelos atómicos.   Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea. Cuestionario electrónico referente a la tarea semanal. Actividad experimental (las propiedades periódicas de los metales y no metales). Desarrollo, observaciones y conclusiones. Vaciado de la información al documento electrónico. Jueves: Cuestionario electónico. Actividad experimental (modelos atómicos y su evolución,  observación de la reacción de algunos elementos con la energía eléctrica, espectro luminoso. Vaciado de la información al  documento electrónico. Revisión de tarea. Realizamos un cuestionario. Realizamos la actividad de propiedades periódicas de metales y no metales. Resolvimos el documento electrónico con la información antes obtenida. Jueves: Resolvimos las preguntas de la actividad experimental de modelos atómicos y su evolución. Observamos reacciones de los elementos con la energía. Resolvimos las preguntas del documento electrónico.